کلرید نیکل با فرمول شیمیایی NiCl2 یک ترکیب است. کلرید نیکل بی آب زرد رنگ است، اما به ندرت در طبیعت یافت می شود و فقط در مواد معدنی مانند سنگ نیکل آب-کلر یافت می شود. آشناتر نیکل کلرید هگزا هیدرات سبز (NiCl2·6H2O) است. همچنین یک سری هیدرات های شناخته شده از کلرید نیکل وجود دارد که همه آنها سبز هستند.

ساختار و خواص

NiCl2 ساختار نوع CdCl2 را اتخاذ می کند. در این ساختار، هر Ni2+ با شش یون Cl- و هر Cl- با سه یون Ni2+ هماهنگ می شود. در NiCl2، پیوند Ni-Cl دارای ویژگی های پیوند یونی است. NiBr2 زرد و NiI2 سیاه نیز ساختارهای مشابهی دارند، اما به دلیل پر شدن متفاوت اتم های هالوژن، این دو هالید نیکل ساختار نوع CdI2 را اتخاذ می کنند.

در مقابل، NiCl2·6H2O حاوی واحدهای ضد [NiCl2(H2O)4] و مولکول‌های آب است. [NiCl2(H2O)4] ضعیف به مولکول های آب مجاور متصل است. لازم به ذکر است که از 6 مولکول آب موجود در فرمول مولکولی، تنها 4 مولکول با نیکل پیوند هماهنگی ایجاد می کنند، در حالی که دو مولکول آب باقی مانده به آب کریستالی تبدیل می شوند. هگزا هیدرات کلرید کبالت (II) نیز ساختار مشابهی دارد.

بسیاری از ترکیبات نیکل (II) پارامغناطیس هستند زیرا در هر اتم فلز 2 الکترون جفت نشده وجود دارد. با این حال، وقتی نیکل یک یون کمپلکس چهار مختصات مسطح مربعی تشکیل می دهد، این کمپلکس ها دیامغناطیس هستند.

کلرید نیکل

آماده سازی

به طور کلی، در تولید صنعتی در مقیاس بزرگ، از اسید کلریدریک برای حذف اکسیدهای سطح نیکل و تصفیه ناخالصی های تولید شده از سنگ معدن های حاوی نیکل استفاده می شود.

نیکل کلرید هگزا هیدرات (NiCl2·6H2O) به ندرت در آزمایشگاه تهیه می شود زیرا ارزان است و برای مدت طولانی نگهداری آسان است. هنگامی که در تیونیل کلرید یا کلرید هیدروژن گرم می شود، نیکل کلرید هگزا هیدرات آب کریستالی خود را از دست می دهد و به شکل بی آب باز می گردد. گرمایش به تنهایی نمی تواند کلرید نیکل بی آب را بدست آورد.

NiCl2·6H2O + 6 SOCl2 → NiCl2 + 6 SO2 + 12 HCl

این فرآیند کم آبی با تغییر رنگ از سبز به زرد همراه است.

برنامه های کاربردی
کاربردها در سنتز آلی

در سنتز آلی، کلرید نیکل و هیدرات های آن گاهی اوقات نقش مهمی دارند:

این یک اسید لوئیس ملایم است، به عنوان مثال، ایزومریزاسیون انتخابی خاص دی انول ها را ترویج می کند:

این ماده همراه با CrCl2 برای تقویت جفت شدن آلدئیدها و یدوتیلن برای تشکیل الکل های آلیل استفاده می شود.

هنگام استفاده از LiAlH4 به عنوان یک عامل کاهنده، به طور انتخابی واکنش را کاهش می دهد، به عنوان مثال، احیای آلکن ها به آلکان.

این ماده پیش ساز نیکل بورید است که با NaBH4 برای بدست آوردن نیکل بورید واکنش می دهد. نیکل بورید شبیه نیکل رانی است و می تواند به طور موثر به عنوان کاتالیزور برای هیدروژناسیون ترکیبات کربونیل غیر اشباع استفاده شود.

با روی واکنش می دهد تا پودر نیکل ریز به دست آید که برای کاهش ترکیباتی مانند آلدئیدها، آلکن ها و نیتروبنزن استفاده می شود. این پودر نیکل را می توان در واکنش Wurtz نیز استفاده کرد.

به عنوان یک کاتالیزور برای واکنش یدوبنزن با فسفیت برای تولید آریل دی آلکیل فسفونات ها عمل می کند:

ArI + P(OEt)3 → ArP(O)(OEt)2 + EtI

برای آبکاری می توان از محلول کلرید نیکل استفاده کرد.